Die Abbildung zeigt (schematisch) die Anordnung der Elektronen bei einer Doppelbindung. (Dargestellt ist nur die Bindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen. Die weiteren Bindungspartner (hier Wasserstoffatome) sind als Formelzeichen eingetragen.)

Die bei der Doppelbindung zusätzlich bindenden Elektronen (dunkelblau) liegen ober- und unterhalb des Bereichs der Einfachbindung. Deswegen ist einerseits diese zusätzliche Bindung nicht so "effizient" wie eine Einfachbindung, andererseits geht die freie Drehbarkeit der Einfachbindung verloren (cis-trans-Isomerie). Die Bindungspartner des Kohlenstoffs liegen bei der Doppelbindung in einer Ebene jeweils im Abstand von 120 Grad.